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技術中心

相關硬水識別及檢測原理

2019-12-20 23:17:40   來源:    點擊:
硬水是指含有較多可以溶解的鈣鹽、鎂鹽的水,其中含碳酸氫鈣,碳酸氫鎂較多的水叫暫時硬水,這種水被煮沸后,可溶性鈣、鎂鹽就變成碳酸鹽(石頭的主要成分之一),大部分析出,井水就是暫時硬水;而含硫酸鈣(石膏的主要成分)、硫酸鎂較多的水叫永久硬水,這種水煮沸時,所含鹽不能析出,海水就是永久硬水。
和硬水不同,軟水是只含少量或不含可溶性鈣鹽、鎂鹽的水,煮沸時不發生明顯的變化。
人們把水的軟、硬程度分為許多“度”,統稱為硬度,可以分類為0~30度(德國分類法),0~4度叫很軟的水,26~30度叫很硬的水。軟水中放入肥皂易產生大量泡沫,而硬水中的鈣鹽、鎂鹽能與肥皂起作用產生沉淀,使肥皂失去去污能力,不易產生泡沫。如果將硬水用作鍋爐用水,會有較多水垢產生而附著在鍋爐壁上,妨礙傳熱而多燒燃料,甚至會使鍋爐產生裂縫而引起爆炸。通常家中燒水用的壺壁上的白垢,就是硬水受熱產生的沉淀。人常喝太硬的水不利于身體健康,所以,現在提倡喝通過處理的水,工業上也將硬水先軟化后再使用。
硬度單位是ppm,1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升(mg/L)
水的軟化方法有:①加熱法;②石灰蘇打法:用石灰降低暫時硬水硬度,用燒堿(蘇打)降低非碳酸鹽硬水的硬度;③離子交換法:用離子交換劑除去鈣鎂離子,目前家用“凈水器”多采用這種方法。

原理:乙二按四乙酸二鈉(EDTA-2Na)在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物,指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點時,鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡合而使鉻黑T游離,溶液即由紫紅色變為藍色.

水質監測中測硬度一般用容量法,用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子,然后相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法:
1、 取一潔凈容器,隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎,然后全部加入容器中,以少量待測水樣(V1)溶解之,此時溶液呈藍色;
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止(V2);
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V,查體積硬度換算表,即可得總硬度值。
附注:若所加待測水樣體積數值表內未列出,請用公式:CaCO3(mg/L)=1242/V 計算。

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